{"id":27829,"date":"2026-02-26T10:00:33","date_gmt":"2026-02-26T13:00:33","guid":{"rendered":"https:\/\/www.quimis.com.br\/blog\/phmetro-digital-de-sobremesa-y-portatil-que-es-como-funciona-y-aplicaciones\/"},"modified":"2026-07-13T11:43:52","modified_gmt":"2026-07-13T14:43:52","slug":"phmetro-digital-de-sobremesa-y-portatil-que-es-como-funciona-y-aplicaciones","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.quimis.com.br\/es\/blog\/phmetro-digital-de-sobremesa-y-portatil-que-es-como-funciona-y-aplicaciones\/","title":{"rendered":"pHmetro digital, de sobremesa y port\u00e1til: qu\u00e9 es, c\u00f3mo funciona y aplicaciones"},"content":{"rendered":"

La medici\u00f3n de pH<\/strong> es fundamental en an\u00e1lisis qu\u00edmicos, industriales y de laboratorio. El equipo responsable de esta medici\u00f3n es el pHmetro<\/strong>, tambi\u00e9n conocido como potenci\u00f3metro. En este art\u00edculo, abordamos los fundamentos te\u00f3ricos de la escala de pH y pOH, la base electroqu\u00edmica del funcionamiento del pHmetro digital<\/strong> y c\u00f3mo calibrar un phmetro correctamente para mediciones precisas. <\/p>\n

\u00bfQu\u00e9 es la escala de pH y pOH?<\/h2>\n

Potencial hidrogeni\u00f3nico (pH)<\/strong> es, por definici\u00f3n, la medida de la concentraci\u00f3n de cationes H\u207a o H\u2083O\u207a presentes en el medio, indicando acidez.<\/p>\n

Potencial hidroxili\u00f3nico (pOH)<\/strong> es la escala utilizada para expresar la concentraci\u00f3n molar de los iones OH\u207b presentes en el medio, indicando alcalinidad.<\/p>\n

Disociaci\u00f3n del agua<\/span><\/p>\n

\"Potencial<\/p>\n

Por la disociaci\u00f3n del agua, tenemos:<\/p>\n

2H\u2082O \u21cc H\u2083O\u207a + OH\u207b<\/strong><\/p>\n

Kw (producto i\u00f3nico del agua) = [H\u207a] [OH\u207b]<\/strong><\/p>\n

Ka<\/strong> \u2013 constante de disociaci\u00f3n \u00e1cida<\/p>\n

Kb<\/strong> \u2013 constante de disociaci\u00f3n b\u00e1sica<\/p>\n

Ecuaciones fundamentales<\/h3>\n

Partiendo de la reacci\u00f3n de equilibrio \u00e1cido-base:<\/p>\n

\"Partiendo

Partiendo de la reacci\u00f3n de equilibrio \u00e1cido-base:<\/p><\/div>\n

pH = -log [H\u207a]<\/strong>, donde [H\u207a] es la concentraci\u00f3n molar de cationes hidr\u00f3geno.<\/p>\n

pOH = -log [OH\u207b]<\/strong>, donde [OH\u207b] es la concentraci\u00f3n molar de aniones hidr\u00f3xidos.<\/p>\n

Como el logaritmo utilizado en el c\u00e1lculo del pH es de base 10, la expresi\u00f3n es logar\u00edtmica decimal.<\/p>\n

\"Como<\/p>\n

Escala de pH<\/h3>\n

pH + pOH = -log (Kw)<\/strong><\/p>\n

Para agua pura a 25 \u00b0C:<\/p>\n

Kw = [H\u207a] . [OH\u207b] = 10\u207b\u00b9\u2074 <\/strong><\/p>\n

    \n
  • pH = 7 \u2192 medio neutro ([H\u207a] = [OH\u207b])<\/li>\n
  • pH > 7 \u2192 medio alcalino ([H\u207a] < [OH\u207b])<\/li>\n
  • pH < 7 \u2192 medio \u00e1cido ([H\u207a] > [OH\u207b])<\/li>\n<\/ul>\n

    Variaci\u00f3n de temperatura<\/h3>\n

    La reacci\u00f3n de disociaci\u00f3n del agua es endot\u00e9rmica (\u0394H > 0), es decir, absorbe calor. Temperaturas m\u00e1s altas favorecen la reacci\u00f3n directa, aumentando el valor de Kw exponencialmente. <\/p>\n

    Ejemplos en la escala de pH<\/h2>\n

    Algunas sustancias distribuidas a lo largo de la escala de pH:<\/p>\n

    \"Escala<\/p>\n

    \u00bfC\u00f3mo se mide el pH en un pHmetro?<\/h2>\n

    El pHmetro digital<\/strong> realiza la lectura de peque\u00f1os voltajes producidos en milivoltios (mV) mediante la diferencia de potencial electroqu\u00edmico generada entre el electrodo indicador y el electrodo de referencia.<\/p>\n

    El c\u00e1lculo del valor de pH se realiza con base en la Ecuaci\u00f3n de Nernst<\/strong>:<\/p>\n

    \"Ecuaci\u00f3n<\/p>\n

    Donde:<\/p>\n

      \n
    • E: Potencial del electrodo<\/li>\n
    • E\u00b0: Potencial est\u00e1ndar del electrodo<\/li>\n
    • R: Constante universal de los gases (8,314 J\/mol\u00b7K)<\/li>\n
    • T: Temperatura en Kelvin (K = \u00b0C + 273)<\/li>\n
    • n: N\u00famero de electrones transferidos<\/li>\n
    • F: Constante de Faraday (96485 C\/mol)<\/li>\n
    • Q: Cociente de la reacci\u00f3n<\/li>\n<\/ul>\n

      Slope y Factor de Nernst<\/h3>\n

      El slope representa la sensibilidad del electrodo y var\u00eda directamente con la temperatura.<\/p>\n

      La pendiente viene dada por el Factor de Nernst.<\/p>\n

      \"factor<\/p>\n

      El valor te\u00f3rico a 25 \u00b0C es aproximadamente.<\/p>\n

      \"Factor

      59,16 mV por unidad de pH.<\/p><\/div>\n

      \"phmetro<\/h3>\n

      Compensaci\u00f3n de Temperatura (ATC)<\/h3>\n

      La compensaci\u00f3n autom\u00e1tica de temperatura ajusta el factor de Nernst seg\u00fan la temperatura real de la muestra, garantizando mayor precisi\u00f3n en la medici\u00f3n con el phmetro digital<\/strong>.<\/p>\n

      Calibraci\u00f3n del pHmetro<\/h2>\n

      Durante la calibraci\u00f3n, el pHmetro<\/strong> aplica la Ecuaci\u00f3n de Nernst utilizando soluciones tamp\u00f3n est\u00e1ndar para definir la recta de medici\u00f3n.<\/p>\n

        \n
      • Soluci\u00f3n pH 7 (neutro) \u2192 define el desplazamiento de la ecuaci\u00f3n (offset)<\/li>\n
      • Soluciones pH 4 (\u00e1cido) y pH 10 (alcalino) \u2192 definen la pendiente real (slope)<\/li>\n<\/ul>\n